氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  H=—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)         H=—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)=H+(aq) +F(aq) △H=+10.4KJ·mol—1

B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH)=c(HF) +c(H+)

C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

D.當(dāng)V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)蓋斯定律,將①式減去②式可得:HF(aq)H(aq)+F(aq)  ΔH=-10.4 kJ·mol-1     ,故A錯;當(dāng)V=20時,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH)=c(HF)+c(H),也可由物料守恒[c(Na+)=c(F)+ c(HF)]及電荷守恒[c(H)+c(Na+)=c(F)+c(OH)]來求,由于HF為弱酸,因此F水解,故溶液中存在:c(F)<c(Na+)=0.05 mol·L-1     ,故B項正確,C項錯誤;D項,溶液中離子濃度的大小取決于V的大小,離子濃度大小關(guān)系可能為c(F)>c(H)>c(Na+)>c(OH)或c(F)>c(Na+)>c(H)>c(OH)或c(Na+)=c(F)>c(OH)=c(H)或c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H),故D項錯誤。

考點定位:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、中和反應(yīng)、鹽的水解及溶液中離子濃度大小的比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?安徽)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃.已知25℃時:
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ?mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液.下列有關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) H=?67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        H=?57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)=H+(aq) +F?(aq)△H=+10.4KJ·mol—1
B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH)=c(HF) +c(H+)
C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D.當(dāng)V>20時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時:

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是(。

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=+10.4 kJ·mol-1

B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1

D.當(dāng)V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  H=−67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)         H=−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是

A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)=H+(aq) +F(aq)   △H=+10.4KJ·mol—1

B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH)=c(HF) +c(H+)

C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

D.當(dāng)V>20時, 溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

 

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