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【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.等物質的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大

B.滴定HC時，滴定終點的pH＝7

C.滴定HB時，應該選擇酚酞作為指示劑

D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離

【答案】B

【解析】

本題查查酸堿混合的定性判斷和溶液pH計算等，題目難度中等，看懂圖像的信息成為解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力和綜合應用的能力。

A．從圖中可看出，等物質的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大，A正確；

B．從圖中可看出，滴定HCl時，滴定終點的pH>7，B錯誤；

C．滴定HB時，滴定終點pH接近7，應該選擇酚酞作為指示劑，C正確；

D．由圖像可知，HD的Ka為10-13，HD電離的氫離子與水電離的氫離子相近，計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2

③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

D.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題。

(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；

(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；

(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現象為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于，下列說法正確的是

A.該物質可由兩種單體分子之間通過加聚反應生成

B.該物質的有機物單體，不能使FeCl3溶液顯紫色

C.0.1 mol單體(有機物)與足量Na反應，生成2.24 L H2(標準狀況)

D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代煉銅，主要礦物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反應有：

①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO

(1)從四種基本反應類型看：反應①、②、④分別屬于：______、________、____________。

(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是 __________________(填序號)。其中這幾個反應的氧化劑分別是：____________、___________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A. 根據圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A＝B

B. 圖乙表示25℃時，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 根據圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋

D. 根據圖丁可判斷可逆反應“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反應原理為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓＝總壓×物質的量分數)

①反應進行到4min時，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時的體積分數為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1

C1

C2

則乙容器中反應起始向___方向進行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】外循環(huán)三相反應器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下：

已知：一些化合物溶解度(單位：g)隨溫度的變化如表

物質

溫度℃

KMnO4

KCl

K2CO3

20

6.4

34.0

52.5

90

45.2

56.7

60.9

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在“進料”時加熱熔融后再和氧氣進行“反應”，“進料”前應將軟錳礦粉碎，其作用是____。

（2）“反應”中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即向溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發(fā)生歧化反應時，能否用鹽酸代替CO2____（請?zhí)顚?/span>“能”或“不能”）。待錳酸鉀全部歧化后，靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是：____。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為____，電解產物____可以循環(huán)利用。

③“CO2歧化法”和“電解法”相比較，K2MnO4的理論利用率之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學鍍鎳時使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3強。

回答下列問題：

(1)已知：Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次堿析”時，需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。

(2)“氨解”的目的為_______________________。

(3)“凈化”“過濾”后得到含有兩種元素的不溶性化合物，該化合物的化學式為________，寫出“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。

(4)從NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經過“系列操作”為__________，__________，過濾，洗滌，干燥（填操作名稱）。

(5)1844年，科學家發(fā)現金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來，NaH2PO2將轉化為H3PO3，這一原理現用于化學鍍鎳。寫出化學鍍鎳原理的離子方程式___________。

(6)為測定硫酸鎳晶體（NiSO4·n H2O）的組成，進行如下實驗：稱取2.63g樣品，配成250.00mL溶液，準確量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學式為_____________________________。

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