1．熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
B．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和

分析 A．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要放出熱量，則該反應(yīng)放出熱量增大；
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物中舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物中新鍵形成所放出的能量；
C．物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)要吸收熱量，則該反應(yīng)放出熱量減��；
D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物中舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物中新鍵形成所放出的能量．

解答 解：A．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要放出熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故B正確；
C．物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B可知，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)不同狀態(tài)與具有能量的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．HClO的電子式
B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D．碳酸氫根電離：HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．乙基香蘭素是當(dāng)今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．

（1）以下推測(cè)正確的是bc（填代號(hào)）．
a．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
b．該物質(zhì)在一定條件下能還原新制氫氧化銅
c．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．從分子結(jié)構(gòu)上看，乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴
（2）物質(zhì)R屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其性質(zhì)如圖2：
試寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有5組峰．
（3）物質(zhì)X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，可以通過(guò)一步不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
物質(zhì)X中官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基．
（Ⅱ）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．反應(yīng)②的反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到  的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：．
提示：
①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：分別對(duì)A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管B（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)，再同時(shí)分別向試管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎⿲?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
你認(rèn)為方案（3）的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否），說(shuō)明理由試管B中加入1mLFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（6）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是ac（填序號(hào)）．
a． CH3CH3      b． CH3CHCl2     c． CH3CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物（如圖）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設(shè)2：氣體產(chǎn)物有SO2和H2；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫(xiě)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式M+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中黑色粉末變成紅色；G干燥管里白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；
【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬?zèng)]有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌；
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對(duì)金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的探究假設(shè)假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，滴入的NaOH溶液體積為（　�。�
A．200mLB．500 mLC．250 mLD．100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2的反應(yīng)速率與NO的反應(yīng)速率相等
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2nmolNO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某加工食品說(shuō)明書(shū)有如圖營(yíng)養(yǎng)成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加劑
項(xiàng)目糖類維生素檸檬味酸氯鈉碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素碘，檸檬味酸是食品添加劑，其pH小于 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
②維生素C廣泛存在于蔬菜水果中，受熱容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食；
③欲檢驗(yàn)樣品中是否含有淀粉，具體方法是取少量樣品滴加幾滴碘水，若觀察到藍(lán)色則含淀粉．

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同步練習(xí)冊(cè)答案