【題目】下列對(duì)有機(jī)物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

【答案】A

【解析】

A、因?yàn)橥闊NC6H14僅能由1種單炔烴加氫而制得，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2C(CH3)3、 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故選項(xiàng)A正確；

B、立方烷、乙烷含碳量不同，燃燒時(shí)現(xiàn)象不同，有機(jī)物含碳量越大，燃燒時(shí)火焰越明亮，煙越濃，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能處于同一平面，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，苯不溶于水，乙醇易溶于水，可鑒別，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點(diǎn)溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過(guò)電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡(jiǎn)寫(xiě) ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)陽(yáng)極的材料________；

(2)寫(xiě)出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；

(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相轉(zhuǎn)移催化原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

鄰硝基苯甲酸

高錳酸鉀

芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨(C4H9)4NBr

NH4Cl

水

難溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有機(jī)物

易溶

難溶

易溶

易溶

易溶

難溶

下列說(shuō)法不合理的是________；

A．相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)

B．反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高，投料應(yīng)該分批加入

C．Q+X-是通過(guò)增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率

D．增大壓強(qiáng)可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度

E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫(xiě)出平衡常數(shù) k 的表達(dá)式________________；設(shè)n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當(dāng) x=5％鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值，請(qǐng)畫(huà)出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)溫度 100℃、反應(yīng)時(shí)間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應(yīng)的催化效果如下：

相轉(zhuǎn)移催化劑

芐基三乙基氯化銨

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨

(C4H9)4NBr

產(chǎn)率％

46.7

20.0

53.1

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)，測(cè)得溶液酸堿性對(duì)產(chǎn)率、反應(yīng)時(shí)間影響如圖 ，下列推測(cè)合理的是________。

A．溶液堿性強(qiáng)產(chǎn)率降低是因?yàn)榧句@鹽發(fā)生水解反應(yīng)

B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)

C．選擇 pH=7、適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率

D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對(duì)設(shè)備的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類氫，它的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì) C 的名稱是________________；F→G 反應(yīng)類型是___________________；

(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；

(3)已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：BH＋)的電離常數(shù) Ka= 1×10-9。請(qǐng)計(jì)算在 pH=7 時(shí)，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；

(4)寫(xiě)出 D→E 的化學(xué)方程式________________________________________________；

(5)K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

①屬于芳香族化合物

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子

(6)參照上述合成路線和信息，用物質(zhì) C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。回答下列問(wèn)題：

（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___；氯離子的電子式___。

（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是____（寫(xiě)名稱），漂粉精的主要有效成分是___（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的化學(xué)方程式____。

（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過(guò)___進(jìn)行處理，在處理時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為____。

a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑

（5）寫(xiě)出氯氣的兩種用途____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：－59.6℃，沸點(diǎn)：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2

① 寫(xiě)出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：_________。

② 利用上述裝置制備NO時(shí)，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO

① 裝置連接順序?yàn)?/span>a→________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

② 為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。

③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。

④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時(shí)通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

⑥ 寫(xiě)出驗(yàn)證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實(shí)驗(yàn)步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測(cè)得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時(shí)，電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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