Question

配平下列氧化還原反應方程式，并填空：

1

 Cu+

2

 H₂SO_4（濃）═

1

 CuSO₄+

1

SO₂↑+

2

 H₂O
其中氧化劑是

H₂SO₄

 氧化產(chǎn)物是

CuSO₄

．
若生成1mol SO₂氣體，則反應中轉(zhuǎn)移了

2

mol電子．

Answer 1

分析：反應中Cu→CuSO₄，銅元素化合價由0價升高為+2價，共升高2價，H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價由+6價降低為+4價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故Cu系數(shù)為1，SO₂系數(shù)為1，在根據(jù)原子守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)；
所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑通過氧化反應生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；
H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍．

解答：解：反應中Cu→CuSO₄，銅元素化合價由0價升高為+2價，共升高2價，H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價由+6價降低為+4價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故Cu系數(shù)為1，SO₂系數(shù)為1，根據(jù)銅元素守恒可知CuSO₄系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知H₂SO₄系數(shù)為2，根據(jù)氫元素守恒可知H₂O系數(shù)為2，配平后方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
反應所含H₂SO₄的S元素化合價降低，故H₂SO₄是氧化劑，反應中Cu元素的化合價升高，銅是還原劑，發(fā)生氧化反應生成的CuSO₄是氧化產(chǎn)物；
H₂SO₄（濃）→SO₂，硫元素化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（6-4）=2mol；
二氧化硫的2倍．
故答案為：1、2、1、1、2；H₂SO₄；CuSO₄；2；

點評：考查氧化還原反應配平和基本概念、有關計算等，難度中等，注意掌握氧化還原反應配平常用方法．