19．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：
銅是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；
鋅是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．

分析 在銅-鋅原電池中，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，氫離子在Cu電極上得電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子判斷電極反應現(xiàn)象并寫出電極反應式，據(jù)此分析．

解答 解：在銅-鋅原電池中，Zn比Cu活潑，Zn作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，氫離子在Cu電極上得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：正極；還原反應；2H++2e-=H2↑；負極；氧化反應；Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查了原電池的正負極的判斷及電極反應式的書寫等知識點，寫電極反應式時要注意電解質(zhì)溶液的成分，題目難度不大．

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谷氨酸（），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的數(shù)目分別是（　�。�
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7．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�
選項X收集氣體Y
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14．R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R元素最高價氧化物的水化物的化學式可能是（　�。�
A．H3RO4B．H2RO4C．HRO4D．H2RO3

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4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同物質(zhì)的量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（　�。�
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8．有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子．下列有關它的分子構型和有關同分異構體的說法正確的是（　�。�
A．假若為平面四邊形，則有三種同分異構體
B．假若為四面體，則有兩種同分異構體
C．假若為平面四邊形，則無同分異構體
D．假若為四面體，則無同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．常溫常壓下，1mol甘氨酸中含C-H鍵數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D．50℃時，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為NA

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