已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為c(NO)>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液、黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀


解析：本題考查了難溶電解質(zhì)的電離平衡、Ksp的有關計算、離子濃度大小比較等，意在考查考生的理解能力及計算能力。根據(jù)已知條件，若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag＋)＝(0.008－0.005) L×0.01 mol·L－1＝3×10－5 mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl－)＝0.005 L×0.01 mol·L－1－3×10－5 mol＝2×10－5 mol，c(Cl－)＝＝1.54×10－3 mol/L，懸濁液中c(Ag＋)＝＝＝1.10×10－7(mol·L－1)，c(I－)＝＝＝1.35×10－9，混合溶液中n(K＋)＝1×10－4 mol，n(NO)＝0.008 L×0.01 mol·L－1＝8.0×10－5 mol，則c(K＋)>c(NO)，故c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，A項錯誤；AgI比AgCl更難溶，先產(chǎn)生的是AgI沉淀，B項正確；AgCl的Ksp的數(shù)值為(1.30×10－5)2＝1.69×10－10，C項正確；AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1.69×10－10，當溶液中c(Cl－)≥＝＝1.39×10－2(mol·L－1)時，AgI可轉(zhuǎn)化為AgCl，D項正確。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為(　　)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：


       合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是                                                     (　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛

A．②③④                                                    B．①②③⑤

C．①②④                                                    D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


       所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

Na

Cu

Al

Fe

熔點(℃)

97.5

1 083

660

1 535

沸點(℃)

883

2 595

2 200

3 000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是                                                        (　　)

A．Cu和Al                                            B．Fe和Cu

C．Fe和Na                                            D．Al和Na

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是(　　)

A．若V1＝V2，則反應后溶液的pH一定等于7

B．若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗，直至pH＝8；

②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e3＋在pH＝1.9開始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4開始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3＋，故保持的pH范圍為_____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學反應時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

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