2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A．0.60 molB．大于0.60 mol
C．1.50 molD．大于0.40 mol,小于0.60 mol
B
考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及等效平衡
依據(jù)所給信息可知，當(dāng)平衡時(shí)再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2時(shí)，相當(dāng)于另一個(gè)初始狀態(tài)：3.0 mol PCl3和1.5 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中；
我們可以這樣理解：該初始狀態(tài)的容器體積為1.5倍的原容器體積，那么平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量一定為0.40×1.5="0.60" mol，再壓縮至原容器體積，平衡正向移動(dòng)，PCl5的物質(zhì)的量增大，必定大于0.60 mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（  ）
A．恒溫、恒壓時(shí)，充入NH3 B．恒溫、恒容時(shí)，充入N2
C．恒溫、恒壓時(shí)，充入HeD．恒溫、恒容時(shí)，充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說(shuō)法正確的是
A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一
B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是          。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是
A．35%B．30%C．25%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為
A．10%B．20%C．40%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn)e (t2時(shí)刻) 處n(N2)一樣多
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

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