Question

【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S強　③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強 ⑥還原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。

Answer 1

【答案】B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ ①② 藍色 Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I

【解析】

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應、強酸制弱酸的反應等進行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；

（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱；

②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl；

③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；

④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強；

⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強；

⑥還原性：Cl- ＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強；

⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，則非金屬性Cl>S；

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S；

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應，裝置A中盛放的試劑是B；化學反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱，①符合題意；

②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；

③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強，③不合題意；

④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強，④不合題意；

⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強，⑤不合題意；

⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強，⑥不合題意；

⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。

則不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為①②；答案為：①②；

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應，溶液顯藍色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I。