Question

溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體。實驗室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HBr    CH₃CH₂OH+HBr →CH₃CH₂Br+H₂O
已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol，②濃硫酸36 mL（98%、密度1.84 g?cm^–3)，
③乙醇0.25 mol，④水25 mL，其中乙醇的密度為水的密度的4/5。

試回答：
（1）僅用如下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器（相關(guān)膠塞上已打合適的孔，膠管未畫出。）的選擇和連接順序為                       （填數(shù)字）。
（2）在實驗過程中，考慮到濃硫酸性質(zhì)的特殊性，試劑加入的合理順序為________________（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺��?br />（3）若試劑加入過快，可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                 。
（4）判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是__________________________。從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，第一步可以加入蒸餾水或NaHSO₃溶液，本操作中通常使用的儀器是__________。
（5）本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷         g。

Answer 1

（1）連接順序為    2―9―8―3―4―5（填數(shù)字）。
（2）試劑加入的合理順序為④②③①（請?zhí)顚懺噭┑木幪枺��?br />（3）2NaBr+2H₂SO₄=^?= Na₂SO₄+2H₂O+SO₂ ↑+ Br₂↑
（4）丁的燒杯底部有油狀液體聚集。  分液漏斗。
（5）16.4

解析