【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg HNO3()—— Mg(NO3)2 NO↑ H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了______________(選填還原性、氧化性酸性、堿性)。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

【答案】 NO 氧化性,酸性 0.2 mol

【解析】

1Mg HNO3()—— Mg(NO3)2 NO↑ H2O,Mg元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+2價(jià),化合價(jià)升高2,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成了+2價(jià),化合價(jià)降低3,最小公倍數(shù)是6,Mg系數(shù)為3Mg(NO3)2系數(shù)為3,NO的系數(shù)為2,通過觀察反應(yīng)前后N守恒,HNO3系數(shù)為8,最后H守恒,H2O的系數(shù)為4,得出:3Mg8HNO3()=3 Mg(NO3)22NO↑3H2O;用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為;

故答案為:

2N元素的化合價(jià)降低被還原,因此NO是還原產(chǎn)物,同時(shí)反應(yīng)后存在NO3HNO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性;

故答案為:NO;氧化性,酸性;

3HNO3→NO,1molHNO3被還原轉(zhuǎn)移3mole,轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量0.2mol;

故答案為:0.2mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用阿伏伽德羅定律及其推論,按要求填空:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為______________;

(2)同溫、同壓下,不同體積的N2CO氣體密度之比為______________;

(3)同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________

(4)同溫、同壓下,等體積的N2O2的質(zhì)量比為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ· mol-1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________,該反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程0-5min中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。

①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為P=14MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=___________MPa-1;平衡后,再向容器中充入NO和CO2各0.1mol,平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動

②15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填字母)

A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D減小容器體積

Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(1)已知:亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0×10-2,Ka2=6.0×10-7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)

(2)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________;若通入的N體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個(gè)電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。

(1)在裝置A中,生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等,則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________,河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________

(2)裝置B可起到安全瓶的作用,若氣壓過大,該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________

(3)裝置C可除去CO2、SO2,所盛放的溶液為________________________。

(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是(

A.葡萄糖的分子式:C6H12O6

B.HCl的電子式:

C.的名稱:2﹣甲基丙烷

D.含有10個(gè)中子的氧原子可表示為:O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極

B.0V22.4 L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42O22KOHK2CO33H2O

C.22.4 LV44.8 L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH48e3H2O

D.V33.6 L時(shí),溶液中只存在陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. PCl3P原子sp3雜化,為三角錐形

B. BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C. CS2C原子sp雜化,為直線形

D. H2S分子中,Ssp雜化,為直線形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:

(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素.測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng):①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,上述反應(yīng)②的還原劑是___;若收集到44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2時(shí),消耗氧化劑___mol,有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。

(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3ClO、OH、FeO42-Cl、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____。

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