Question

5．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A
• B． 乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有4N_A個氫原子
• C． 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個
• D． 常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算戊烷的物質(zhì)的量；
B．乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，計算28gCH₂中含有的氫原子數(shù)；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合丙烷結(jié)構特征分析計算；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A．標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算2.24L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同，所以28g混合氣體中含有的氫原子數(shù)只要計算28gCH₂中氫原子數(shù)即可，28gCH₂中氫原子數(shù)=$\frac{28g}{14g/mol}$=4mol，即混合氣體中含有4N_A個氫原子，故B正確；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量 $\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，結(jié)合丙烷結(jié)構特征分析計算含有極性共價鍵=0.4mol×8×N_A=3.2N_A，故C錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的C-H鍵數(shù)小于4N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，注意標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，題目難度不大．