Question

11．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為Fe²⁺
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂；
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e³⁺，往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明W含有I^-，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe²⁺，故W為FeI₂；
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則W為CaO₂；
（4）①若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸，為VIA族元素，B為O元素；
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se，W為SeO₂，SeO₂的水溶液被雙氧水氧化生成H₂SeO₄；
（5）0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g），原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒可知W為NO₂，能量變化可知為放熱反應(yīng)反應(yīng)焓變△H=E₁-E₂，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出．

解答 解：（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂，該反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂ ；
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e³⁺，往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明W含有I^-，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe²⁺，故W為FeI₂．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為：Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺；
②W（FeI₂）與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-； 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則W為CaO₂．
①CaO₂中陰離子的電子式為：，故答案為：；
②發(fā)生反應(yīng)：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，反應(yīng)中CaO₂既是氧化劑又是還原劑，1mol CaO₂與足量水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故答案為：1；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸，為VIA族元素，B為O元素；
①氧元素處于周期表中第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，則A為Se，W為SeO₂，SeO₂的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O，
故答案為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O；
（5）0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g），碳元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移=0.5mol×2=1mol，則0.5molW （g）中氮元素化合價(jià)變化降低，變化過程中的電子轉(zhuǎn)移=1mol=（4-2）×0.5mol=1mol，W為NO₂，能量變化可知為放熱反應(yīng)反應(yīng)焓變△H=E₁-E₂，1molNO₂和 1molCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=$\frac{{E}_{1}-{E}_{2}}{0.5}$KJ/mol/L=2（E₁-E₂）KJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)性質(zhì)、電子式和熱化學(xué)方程式書寫，側(cè)重考查特殊組成物質(zhì)的性質(zhì)，屬于并列型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．