某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 可選藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應。
2NO2 +2NaOH =NaNO3+ NaNO2+ H2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后_____________________
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________ 。
(4)裝置②的作用是____ ,發(fā)生反應的化學方程式是___________________________
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________________ 。
(6)實驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的 氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)____。
a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通人氮氣,觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化
(1)3 mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
(2)通入CO2 一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
(3)Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O
(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO;3NO2 +H2O===2HNO3+NO
(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
(6) acd
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去).實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品;打開彈簧夾后
通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
,發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?北京)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去).實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后
通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(4)裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
,發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

(6)試驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色.甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是
acd
acd
(填序號字母,多選不給分)
a)加熱該綠色溶液,觀察顏色變化           
b)加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
c)向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化
d)向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此  得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應,能與反應

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

                 、                  、                   

(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后鼓入過量CO2的目的是                                                                                                

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                                               

(4)裝置②的作用是                                      ,發(fā)生反應的化學方程式是                                                                                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是                                             

(6)試驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法哪種正確 這些方案中可行的是          (選填序號字母)

a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d. 向硝酸銅溶液中加入硝酸銅固體至飽和;同時向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應

產(chǎn)生的氣體,對比觀察顏色變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應,能與反應

                                             

(1)      實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

(2)      滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后        

(3)      裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是         

(4)      裝置②的作用是         ,發(fā)生反應的化學方程式是          

(5)      該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是           

(6)      試驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)

a.      加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.      加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c.      向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

 

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科目:高中化學 來源:2013屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷 題型:實驗題

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        

(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后         

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是         

(4)裝置②的作用是         ,發(fā)生反應的化學方程式是          

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是           

(6)試驗結(jié)束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(填序號字母,多選不給分)

a)、加熱該綠色溶液,觀察顏色變化           b)、加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c)、向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d)、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

 

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