【題目】已知反應(yīng)： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產(chǎn)生的物質(zhì)的量如表：

時間

20

40

60

80

下列說法正確的是

A.前20min的反應(yīng)速率

B.達(dá)平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

【答案】D

【解析】

前20min內(nèi)生成，則消耗水，，故A錯誤；

B.達(dá)到平衡時，生成，則需要從外界吸收的能量為kJ，故B錯誤；

C.增大，雖然平衡向正反應(yīng)分向移動，因為體積的壓強也增大，增大壓強不利于正反應(yīng)的發(fā)生，故平衡移動的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C錯誤；

D. 納米級顆粒的比表面積非常大，催化劑表面積越大，則反應(yīng)物在其表面的接觸面積越大，反應(yīng)反應(yīng)速率越大，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)Li＋實現(xiàn)導(dǎo)電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電子沿導(dǎo)線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液

B.充電時A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放電時B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A

B

C

D

圖示

相關(guān)

信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密閉容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在 101kPa 時，2gH2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8kJ 熱量，則 H2 燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若將含 0.5mol H2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于 57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，請用化學(xué)用語回答下列問題：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

(1)寫出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_____________，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___________。

(6)已知沸點:B2H4>A2H6 ，主要原因為____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：

(1)寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式___________________。

(2)上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________你認(rèn)為這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)理由是__________。

(3)該裝置中長直導(dǎo)管A的作用_________，錐形瓶中的導(dǎo)管為什么不插入液面下？_______________。

(4)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，將圓底燒瓶內(nèi)的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

a.蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

b.用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

c.用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

d.加入無水CaCl2粉末干燥；

e._________________(填操作名稱)。

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