【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_____________。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2OHHCO3-=BaCO3H2O)。

1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。

2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗:

1D裝置的作用是________,分液漏斗中_____(不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。

2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是_________。

【答案】2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 保證碳酸氫鈉分解完全 玻璃棒 靜置后取少量上層清液于試管中,加一滴氫氧化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說明沉淀未完全;如果不產(chǎn)生白色沉淀,表明沉淀已完全 防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置 不能 29.6% 缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置

【解析】

[方案一]1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

2)實驗原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計算碳酸氫鈉,故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解,加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解,

故答案為:保證NaHCO3分解完全;

[方案二]1)過濾時需用玻璃棒引流,

故答案為:玻璃棒;

2)可取上層清液,繼續(xù)加沉淀劑,看是否生成沉淀,具體操作為:取上層清液少許于試管中,加入氫氧化鋇溶液,若無沉淀生成,則沉淀完全,

故答案為:取少量上層清液于一支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成,若沒有白色沉淀生成,則沉淀完全;反之則沒有沉淀完全;

[方案三]1)空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性;分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸,鹽酸易揮發(fā),這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫,濃硫酸不能吸收氯化氫,則氯化氫被堿石灰吸收,導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高,等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多,則會導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多,碳酸鈉偏小,

故答案為:防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置;不能;

2)設(shè)NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則

Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、

x x

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

y y

,解得,

則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%

3)實驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收,則需設(shè)計一個裝置將AB中的CO2全部吹入C中吸收,

故答案為:缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物C5H10O2共有多少種結(jié)構(gòu)(

A.3B.4C.8D.11

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【題目】下列說法中肯定錯誤的是(  )

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4

C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4

D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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【題目】在一定溫度和壓強下,把裝有NONO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的,則原混合氣體中NONO2的體積比為(  )

A. 3lB. 13C. 23D. 32

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【題目】對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是

A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)

C.可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)

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【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后乙烯和乙烷充分燃燒,得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

1)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____,生成水的物質(zhì)的量是____。

2)當(dāng)a1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。

3)當(dāng)a1,且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時,則b等于______,得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。

4a的取值范圍是________,b的取值范圍是________。

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【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說法中,正確的是 ( )

A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于碳鏈異構(gòu)

B. 屬于位置異構(gòu)

C. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3屬于官能團異構(gòu)

D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

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【題目】100 ℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中,Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )

A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后,再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2,又達(dá)到平衡時,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

D. 平衡后,反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q(Ⅰ) =Q(Ⅱ)

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【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V>0.5L

C. 當(dāng)溫度為T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2

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