將兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合，下列物理量保持不變的是（　�。�
A、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、NaCl的物質(zhì)的量濃度
C、NaCl的物質(zhì)的量
D、NaCl溶液的體積
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液，表示濃度的方法有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系分析這兩數(shù)值不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液．溫度下溶解度S不變，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%，
A．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液．溫度下溶解度S不變，所以NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液的另一表示方法，根據(jù)A分析，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度也不變，故B正確；
C．相對(duì)于混合前各溶液，NaCl的物質(zhì)的量在增加，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)于混合前各溶液，NaCl溶液的體積在增加，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查飽和溶液有關(guān)知識(shí)，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①某新型電源以銅片和放射性核素鎳-63（6328Ni）作為電極材料，利用鎳-63發(fā)生β裂變時(shí)釋放電子，通過(guò)外電路流向銅片，從面提供電能．
②以石墨為陰極，銅片為陽(yáng)極電解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通電前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、①中銅片相當(dāng)于原電池的負(fù)極
B、②中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2I--2e-═I2，生成的碘遇淀粉使陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色
C、②中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+，生成的Cu2+使陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色
D、②中陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，導(dǎo)致c（OH-）＞c（H+），使陰極區(qū)呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）短周期A、B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是
 
、
 
、
 
．（寫出元素符號(hào)）．
（2）
 
35
17
Cl原子組成的氯氣7.0g，
①其中的電子總數(shù)為
 
．
②與此電子個(gè)數(shù)相同的
 
37
17
Cl原子的質(zhì)量為
 
g，其中的中子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （　�。�
A、SiH4
B、NH3
C、H2O
D、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
B、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)
C、短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1：1
B、5：5：4
C、1：2：3
D、1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L
B、1L水溶解了0.5molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C、1000mLC12H22O11（蔗糖）溶液里含有1mol C12H22O11，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L
D、10mL 1mol/L的H2SO4溶液與100mL 1mol/L的H2SO4溶液的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液，參考下列圖表，正確的選項(xiàng)是（　�。�
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（乙）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="wbksr7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
（填字母）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性   
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)．

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