【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條褪色；將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

【答案】D

【解析】A、MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)?/span>MnO2是過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，到達(dá)某一濃度，反應(yīng)將會(huì)停止，因此MnO2過(guò)量時(shí)，鹽酸不能全部消耗，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與NaOH反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球鼓起，故B錯(cuò)誤；C、Cu和Cl2反應(yīng)生成棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，燒杯中加入硫酸，發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（ ）

A.6mol，2mol
B.7mol，2mol
C.6mol，1mol
D.7mol，1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】城市內(nèi)機(jī)動(dòng)車尾氣污染越來(lái)越嚴(yán)重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應(yīng)原理為C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B. 1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

C. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

D. 反應(yīng)中NO2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B.被氧化的物質(zhì)是還原劑

C.氧化劑被氧化，還原劑被還原D.氧化劑失去電子，化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

離子

Na＋

Al3＋

Cl－

X

個(gè)數(shù)

3a

2a

a

b

A.OH－、8aB.NO3－、4aC.SO42－、4aD.SO42－、8a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

B. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NA

D. 常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說(shuō)法正確的是

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO)

c(Br2)

c(NOBr)

c(NOBr)

I

0.3

0.15

0.1

0.2

II

0.4

0.2

0

III

0

0

0.2

A. 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中的珊瑚蟲(chóng)經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：。與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類會(huì)消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲(chóng)的生長(zhǎng)，甚至致其死亡。下列說(shuō)法不合理的是

A. 共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成

B. 海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成

C. 溫度升高會(huì)增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D. 將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)

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