10．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A．金剛石，晶體硅，碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞CsCl＞NaClD．Na＞Mg＞Al

分析 A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)高低與鍵長(zhǎng)成反比；
B．分子晶體中，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．離子晶體中，熔沸點(diǎn)與電荷成正比、與離子半徑成反比；
D．金屬晶體中，熔沸點(diǎn)與半徑成正比．

解答 解：A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)高低與鍵長(zhǎng)成反比，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸點(diǎn)金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體中，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，所以熔沸點(diǎn)CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正確；
C．離子晶體中，熔沸點(diǎn)與電荷成正比、與離子半徑成反比，鎂離子和氧離子都兩個(gè)單位電荷，鈉離子、銫離子和氯離子都帶一個(gè)單位電荷，且銫離子半徑大于鈉離子，所以熔沸點(diǎn)MgO＞NaCl＞CsCl，故C錯(cuò)誤；
D．金屬晶體中，熔沸點(diǎn)與半徑成正比，半徑Na＞Mg＞Al，所以熔沸點(diǎn)Al＞Mg＞Na，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，側(cè)重考查知識(shí)運(yùn)用，明確晶體類型及晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某實(shí)驗(yàn)過程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油從碘水中萃取出碘
B．芳香烴主要來(lái)自于煤焦油和石油化工中的催化重整
C．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點(diǎn)
D．乙烯是輕質(zhì)油裂解的產(chǎn)物，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第三周期VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是（寫結(jié)構(gòu)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%；該化合物的化學(xué)式為S4N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于銣的敘述中正確的是（　�。�
A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．資源的開發(fā)利用和保護(hù)環(huán)境關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展，需要全社會(huì)的共同努力．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．
 某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得
Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過程可表示為：
2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔）；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）寫出A的最高價(jià)氧化物與過量的C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第五周期，第I A族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

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