下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出，就應(yīng)停止加熱
B、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如可用酒精萃取溴水中的溴
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱；
B．溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
D．酒精和水互溶．
解答： 解：A．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱，則不能蒸干，有大量晶體析出時(shí)就應(yīng)停止加熱，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，故C正確；
D．酒精和水互溶，不能做萃取劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性評(píng)價(jià)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，都用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第1小組認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2．判斷有無O2生成的方法：把
 
放在試管C口處觀察現(xiàn)象即可判斷有無Na2SO3生成的方法：取B中反應(yīng)后的固體溶于
 
，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明
 
（填“有”或“無”）Na2SO3生成．
（2）第2小組認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案（假設(shè)B中已無Na2O2）

以上方案是否合理？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A、甲組操作時(shí)，電流計(jì)（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為   I2+2e-═2I-
C、甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺
D、乙組操作時(shí)，C2做正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同．
③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值．
A、只有③B、只有①②
C、只有①③D、全部正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成15克NO需要吸收16.95kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數(shù)目 比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號(hào)表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：
低濃度氨氮廢水
I
含HNO3廢水
II
達(dá)標(biāo)廢水
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-；過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2．請(qǐng)寫出過程I步的離子方程式：
 
．
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖1所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pC1=-1gc（C1-）]
①下列說法中正確的是
 
．
A．為了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當(dāng)c（C1-）=10-1mol?L-時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類型）．
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
時(shí)間（s）0246810
n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在圖2中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO、CO、CO2各0.2mol
和N2
 
mol時(shí)，平衡不移動(dòng)．
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）．
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系為（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案