某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C、升高溫度，平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
B、降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)；
C、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
D、催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變．
解答： 解：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，故A錯(cuò)誤；
B、正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆方向移動(dòng)，則K減小，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1減小，E2減小，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的能量和反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系、催化劑的特點(diǎn)以及溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中所缺少的操作在上述步驟中的位置是
 
；所缺步驟為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　　）
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 

在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：
 
（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是
 
．
②乙組添加的是
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CH4的比例模型：
C、中子數(shù)為45的溴原子：
 
45
35
Br
D、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、78g過(guò)氧化鈉中含陰離子數(shù)為2 NA
C、C2H4和N2組成的42g混合氣體中原子的個(gè)數(shù)為3 NA
D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酰氯是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上與NO與Cl2反應(yīng)合成亞硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃時(shí)，向2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v（NO）=
 
．
（3）若其他條件相同時(shí)，只改變某一個(gè)條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
 
．
（4）如圖Ⅱ是甲、乙兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖．
①a值為
 
．
②能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的是曲線
 
（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中使用的鋅錳干電池，電池外殼是鋅片，中心是石墨棒，在外殼和石墨之間填充二氧化錳和碳粉以及氯化鋅及氯化銨的糊狀物．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)干電池的填充物質(zhì)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在操作①②③中均用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．操作②的名稱是
 
．操作③所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、泥三角和三腳架．
（2）操作③的主要目的是
 
．向濃鹽酸中加入操作③的產(chǎn)品，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)操作②得到的液體中是否含有NH4+，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（步驟）及現(xiàn)象為
 
．
（4）氯化銨用途廣泛，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化銨溶液和制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)黐主要成分是Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備超細(xì)CaCO3，過(guò)程如圖2：

①利用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理，分析殘?jiān)须y溶鹽溶解的原因
 
．
②溶液A可循環(huán)使用，其溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是
 
．

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