20.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.Al2(SO43=2Al3++3SO42-B.Na2CO3=Na++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2 OH-D.NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離寫(xiě)“?”,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離“=”,電解質(zhì)在水溶液里電離生成陰陽(yáng)離子,多元弱酸分步電離,多元弱堿電離寫(xiě)一步電離方程式,據(jù)此分析解答.

解答 解:A、硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-,故A不選;
B、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-,故B選;
C、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故C不選;
D、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故D不選.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電離方程式書(shū)寫(xiě),掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法,并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵,注意多元弱酸分步電離,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.某工廠(chǎng)以孔雀石為主要原料制備CuSO4•5H2O及納米材料G,主要步驟如下:

已知該條件下,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全.Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀及完全沉淀的pH分別如下:
物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe(OH)32.23.2
Fe(OH)27.69.6
Cu(OH)24.76.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑.
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.要檢驗(yàn)其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的a(填序號(hào)).
a.KMnO4         b.NaOH          C.H2O2          d.KSCN
(3)試劑①是一種氧化劑,加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+(以便在Cu(OH)2沉淀之前,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀完全);
(4)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO或Cu(OH)2或CaCO3 或Cu2(OH)2CO3
(5)氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl2溶液中的是NH3(填化學(xué)式).寫(xiě)出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl.
(6)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí),恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+濃度為0.0960mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是( 。
A.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響B.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
C.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1D.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前,裝置內(nèi)空氣已排盡):
已知:硫酸的沸點(diǎn)是338℃,酒精燈可加熱至400℃以上.
主要實(shí)驗(yàn)步驟:
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀,熄滅酒精燈;
②將Cu絲上提離開(kāi)液面;
③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間.
(1)試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇.
(3)試管C中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性(填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”),
請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
(4)試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O.
(5)下列敘述正確的是acd.
a.上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO2的量
b.為確認(rèn)有CuSO4生成,可向試管A中加水,觀察顏色
c.步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收,避免污染空氣
d.熄滅酒精燈后,B中的液體不會(huì)倒吸,因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A,使壓
強(qiáng)平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.某二價(jià)金屬A與稀硝酸反應(yīng)時(shí),A與硝酸所消耗的物質(zhì)的量比為2﹕5,則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是( 。
A.NOB.NO2C.N2O3D.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是( 。
A.利用太陽(yáng)能制氫燃料B.多乘坐公交車(chē)少開(kāi)私家車(chē)
C.利用燃燒煤發(fā)電D.用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( 。
A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在下列物質(zhì)中:①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2.用序號(hào)填寫(xiě)下列空白:
(1)既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥;
(2)僅含有離子鍵的化合物是③;
(3)僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是①④⑤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中X溶液是FeCl3和FeCl2
②原電池工作時(shí),鹽橋中的K+離子(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中.
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)是負(fù)極.
②圖丙中的②線(xiàn)是Fe2+離子的變化.
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全.
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn).從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備N(xiāo)a2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖Ⅰ所示.      
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖Ⅱ所示.工作過(guò)程中該電源的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

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