黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。
已知:SO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42-+ 2Fe2++ 4H+
Cr2O72-+6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為: 。
②樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。
⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式: ___________________________________________。
⑶煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)____________L,制得98%的硫酸質(zhì)量為_(kāi)________ t ,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是 kJ。
(4)硫酸的用途非常廣泛,請(qǐng)寫出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用: ;
、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省杭州十四中高三5月模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)鐵是一種過(guò)渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中,有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的反應(yīng)式,其他反應(yīng)無(wú)需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫鐵礦又稱黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質(zhì)不含硫元素),是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認(rèn)為是黃金,故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸,其反應(yīng)原理為:
①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2;
②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3;
③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4.
(1)若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②,有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
(2)現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸,最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過(guò)程中硫元素的損失率為5%,則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
(3)在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來(lái)表示,如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3,F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸(密度為1.95g/cm3),要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸,需加水約多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
(4)已知:850℃~900℃時(shí),硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng):
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過(guò)量氧氣,當(dāng)氧氣過(guò)量20%時(shí),求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)
57.將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng),若所得固體中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此時(shí)消耗氧氣b mol,試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三5月模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)鐵是一種過(guò)渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中,有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的反應(yīng)式,其他反應(yīng)無(wú)需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵是一種過(guò)渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下:
①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中,有單質(zhì)硫生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的反應(yīng)式,其他反應(yīng)無(wú)需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)
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