向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol·L-1硝酸，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）
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A．0. 45 mol·L-1
B．0.60 mol·L-1
C．0. 75 moI·L-1
D．0.90 mol·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1-5-21所示：

圖1-5-21

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是__________________.

(2)進行1操作時，控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學式)，然后________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________ (填寫物質(zhì)化學式)。

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3、bMg(OH)2、cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解

③________________________________________________________________

④________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

a=________  b=________  c=________

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）    
[     ]
A.0.45 mol/L    
B.0.6 mol/L   
C.0. 75 mol/L 
D.0.9mol/L

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