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可逆反應：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO
C．某時刻NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2∶2∶1
D．混合氣體的顏色不再改變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①υ（NO2）正=2υ（O2）逆；
②υ（NO）正=2υ（O2）正；
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體密度不在改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體壓強不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體平均相對分子質量不在改變的狀態(tài)．
A、②④⑥⑦B、①④⑥⑦C、全部D、①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B．單位時間內，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO

C．某時刻NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2∶2∶1

D．混合氣體的顏色不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B．單位時間內，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO

C．某時刻NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2∶2∶1

D．混合氣體的顏色不再改變

 

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