在下列操作中，可得到純凈氧化鋁的是


  1. A.
    向氯化鋁溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒
  2. B.
    向偏鋁酸鈉溶液中加入適量AlCl3溶液，蒸干并灼燒
  3. C.
    向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后，蒸干并灼燒
  4. D.
    向偏鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后，蒸干并灼燒
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（　�。�
①過濾；  ②加過量NaOH溶液；    ③加適量鹽酸；   ④加過量Na2CO3溶液；     ⑤加過量BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列操作中，可得到純凈氧化鋁的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒

B.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量AlCl3溶液，蒸干并灼燒

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后，蒸干并灼燒

D.向偏鋁酸鈉溶液中加入適量硫酸后，蒸干并灼燒

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