下列敘述正確的是
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中一定伴隨著熱量的變化
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)高
B
A錯(cuò)，氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B正確，C錯(cuò)，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，但不一定是熱量的變化，可以是其他形式的能量變化；
D錯(cuò)，元素原子失電子能力的強(qiáng)弱與原子半徑的大小有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，越易失電子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素
A．一定是金屬元素           
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是過(guò)渡元素 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

請(qǐng)依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是
A．無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低B．3d>4sC．3d=4sD．3d<4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問(wèn)題：
（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ，1mol含有鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是                ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             
(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是              （用化學(xué)方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是            。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從日本福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘一13l”的放射性元素。下列關(guān)于13153I和12753I的說(shuō)法正確的是       （   ）
A．13153I和12753I都含有55個(gè)中子
B．13153I和12753互為同位素
C．13153I和12753I的核外電子數(shù)不同
D．13153I和12753I分別含有131和127個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面的排序不正確的是
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼
    X
    Y
    Z
原子核數(shù)
   單核
   兩核
 四核
粒子的電荷數(shù)
 一個(gè)單位正電荷
 一個(gè)單位負(fù)電荷
    0
物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)Y的化學(xué)式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，A的電子式為_(kāi)______。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的結(jié)構(gòu)式：____________。
(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高價(jià)氧化物的電子式是_______________結(jié)構(gòu)式           該分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。

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