【題目】X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一種成幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：

(1)X溶液中一定不存在的離子是________。

(2)加入過量H2SO4/FeSO4溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為________。

(3)X溶液中c(CO32-)＝_____mol/L，c(Na+)＝______mol/L。

【答案】 H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++N0↑+2H2O 0.1 0.4

【解析】分析：加入過量氫氧化鋇生成氣體A，則A為氨氣，物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，說明溶液中一定存NH4+。生成沉淀C，C與稀硝酸反應剩余2.33g沉淀，因此沉淀C是硫酸鋇和碳酸鋇組成，其中硫酸鋇是2.33g，物質(zhì)的量是0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g－2.33g＝1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，所以溶液中一定不存在H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+，一定存在CO32-、SO42-。溶液B中加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液又產(chǎn)生氣體D，說明溶液B中含有硝酸根，在酸性條件下把亞鐵離子氧化，其還原產(chǎn)物是NO，物質(zhì)的量是0.005mol，因此溶液中一定存在NO3-，結(jié)合電荷守恒判斷是否存在鈉離子。

詳解：（1）由以上分析可知銨根是0.005mol，碳酸根和硫酸根均是0.01mol，根據(jù)D的物質(zhì)的量是0.005mol，說明硝酸根的物質(zhì)的量是0.005mol，因此根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，物質(zhì)的量是0.04mol，所以X溶液中一定不存在的離子是H+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+；

（2）加入過量H2SO4/FeSO4溶液時，發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++N0↑+2H2O。

（3）X溶液中c(CO32-)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，c(Na+)＝0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設計了如下實驗方案。

(1)指出儀器①的名稱：______________。

(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。

(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。

(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：

①假設一：該白色沉淀為CaSO3；

假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象，則假設一成立。

③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。

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【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)；

（3）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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【題目】請按照題目要求完成下列填空：

（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中可能在同一直線上的碳原子數(shù)為_________，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為_________。該烴與足量H2加成后所得產(chǎn)物的化學名稱為___________。

（2）人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，如：。存在手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性。分子式為C4H9C1的同分異構(gòu)體中具有旋光性的異構(gòu)體的化學名稱為___________。寫出以該物質(zhì)為原料制取1-丁烯的化學方程式____________。

（3）某芳香族化合物的分子式為C8H8O4，它與Na、NaOH、NaHC03反應的物質(zhì)的量之比依次為：1:3、1:2、1:1，且苯環(huán)上的一溴代物有4種。該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、______________。

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【題目】下列裝置能達到實驗目的是( )

A. 配置溶液時轉(zhuǎn)移溶液

B. 石油蒸餾

C. 觀察鉀的焰色反應

D. 比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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【題目】煅燒銨明礬晶體時發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置(廣口瓶中的試劑均足量)。

(1)集氣瓶中最終收集到的氣體是______ (填化學式，下同)。

(2)通過足量飽和NaHSO3溶液后大量減少的氣體有______ 。

(3)KMnO4溶液顏色逐漸褪去，發(fā)生反應的離子方程式為______ 。

(4)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應后溶液中溶質(zhì)的成分不可能是______ (填字母)。

A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 B.(NH4)2SO4

C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2

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A.該分子帶2個單位正電荷

B.該分子構(gòu)成的物質(zhì)與臭氧是同一種物質(zhì)

C.該分子是一種新的氧化物分子

D.該物質(zhì)與氧氣、臭氧互稱為同素異形體

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【題目】下列說法正確的是

A.所有不銹鋼都是僅含鐵、碳兩種元素的含碳較低的鐵合金

B.我國流通的硬幣材質(zhì)是某種金屬單質(zhì)

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請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中盛裝的試劑為__________________(填名稱)。

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應的化學方程式:_________________________。

（3）裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。

（4）實驗結(jié)束后，若測得干燥管D增重mg，裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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