氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為______；t min內(nèi)用NH3表示的速率是______mol/L．min
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g）+92.2kJ/mol
（表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為______KJ/mol．
（1）、N2（g）+3H2（g）
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2NH3（g） 物質的量減少△n
          1mol    3mol             2mol             2mol
          namol  3namol            2namol           2namol
達平衡后，反應混合物的總的物質的量為nmol-namol+3nmol-3namol+2namol=2n（2-a）mol，
壓強之比等于物質的量之比，所以容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
nmol+3nmol
2n(2-a)mol
=
2
2-a
；
t min內(nèi)，用NH3表示的速率v（NH3）=
2namol
VL
tmin
=2an/（V?t）mol/（L．min）．
故答案為：
2
2-a
；      2an/（V?t）mol/（L．min）．
（2）反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，令H-H鍵能為 xKJ/mol，則
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol
解得，x=436.1
故答案為：436.1kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
2
2-a
2
2-a
；t min內(nèi)用NH3表示的速率是
2an/（V?t）
2an/（V?t）
mol/L．min
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
（表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為
436.1
436.1
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?萬州區(qū)一模）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有關鍵能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；則H-H鍵能為
436.1kJ/mol
436.1kJ/mol
．
（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：已知1molH2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0KJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
物質 △H（KJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
（3）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是
NH4HSO4、（NH4）2SO4
NH4HSO4、（NH4）2SO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學方程式為            。

   （2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為        。

   （3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為      。

   （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

       

物質

△H（kJ/mol）

H2（g）

-285.8

CO（g）

-283.0

CH4（g）

-890.3

        已知1 mol H2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式         。

   （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式       。

   （6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是           。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省白鷺洲中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值
為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值

為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              

（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

 

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