下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－

②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水電離出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥強酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2 =Ba2++2OH﹣

C．HNO3＝H++NO3－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池中OH－移向 極（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極（填“A”或"B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：____ 。

（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____ 。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4g時，乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mlL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為

A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是

A．鋅片是負(fù)極 B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨是陰極 D．兩個番茄都形成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：

（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是： 。

（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥ 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是 。所得濾渣的主要成分是 。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入 ，②過濾，得沉淀，③ ，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約 （MgSO4·7H2O式量為246）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

計算:常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。計算：

（1）求該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）求該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

（3）求在1 000 g水中需加幾摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

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