【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,pH變化曲線如圖丙所示(忽略溫度變化),則①點c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
【答案】C
【解析】A.由圖像可知,當(dāng)c(S2-)相同時,平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)·c(S2-)>c(Cu2+)·c(S2-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤;B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,對應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時,隨著水的加入,稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離,但是總體來講,溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中c(H+)=減小,pH值增大;由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時,對于酸性較弱的酸,能夠促進(jìn)其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強(qiáng)的弱酸大些,pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些,因此總的來講,酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng),即酸性甲酸>乙酸,故B錯誤;C.①點時加入10mL氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液呈酸性,以醋酸的電離為主,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),故C正確;D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等,對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物料可使得另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時, 值較小,可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,B狀態(tài)時, 值較大,可認(rèn)為是增加了N2的量,從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2),故D錯誤;故選C。
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【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是
A. 1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)氣體時,需要吸收5 kJ的能量
B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時需要吸收12 kJ的能量
C. 1 mol I2(s)變?yōu)? mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D. I2(g)與H2(g)生成HI(g)氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。
(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:
下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4=12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施: 。
②濾液1的pH (填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)
(3)由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填數(shù)值)。
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【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0
試回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 .
(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將( 填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此時該的化學(xué)反應(yīng)速度是v(正) (填“>”、“<”、“=”)v(逆).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補充大量的空氣,重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.
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【題目】為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆.該元素最穩(wěn)定的一種原子為 Md,關(guān)于該原子下列說法正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)是258
B.質(zhì)量數(shù)是101
C.中子數(shù)是157
D.電子數(shù)是359
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【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對該裝罝的說法,正確的是( )
A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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【題目】下列有關(guān)核酸的功能的敘述,不正確的是 ( )
A.核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)
B.DNA是大多數(shù)生物遺傳信息的攜帶者
C.核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用
D.核酸是生物遺傳信息的攜帶者,核酸中的堿基代表遺傳信息
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān).下列敘述正確的是( )
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán)
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
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