Question

6．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 3mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L氦氣含有N_A個(gè)氦原子
• C． 鋰在氧氣中燃燒，1 mol O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2N_A
• D． 常溫常壓下，17克NH₃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．在反應(yīng)中若有3molNO₂反應(yīng)，即生成1molNO時(shí)，則有2molNO₂被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；
B．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
C．鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；
D．由質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣 分子含有3個(gè)N-H鍵．

解答 解：A．在反應(yīng)中若有3molNO₂反應(yīng)，即生成1molNO時(shí)，則有2molNO₂被還原，所以有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．鋰在氧氣中燃燒，1 mol O₂作氧化劑時(shí)得到2molLi₂O，得到電子數(shù)為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，17克NH₃物質(zhì)的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟悉標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．