【題目】常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX隨pH變化關系如圖所示，圖中X表示或或。下列說法正確的是（ ）

A.Ka2(H3A)的數(shù)量級為10-7

B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關系

C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時，=100.6

D.KH2A與K2HA等物質的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

【答案】C

【解析】

A.　由圖可知時，pH分別為、、，即、、分別為、、， K的數(shù)量級為，故A錯誤；

B.　當pH相等時，曲線Ⅰ表示的lgX最大，因此曲線Ⅰ表示pH與的變化關系，故B錯誤；

C.　，所以，由于，所以，所以，故C正確；

D.　將與按物質的量相混的溶液，根據(jù)物料守恒應有，故D錯誤。

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式_______________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋

假設3：____________。

(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是______________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當溶液中和NaHA物質的量相等時：

C.在x點溶液中離子濃度大小關系：

D.常溫下的電離常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為_______。

(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。

（2）乙池中反應的化學方程式為__________________，當乙池中B極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為______L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度

B.當V(KOH)=5mL時，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.當V(KOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.當V(KOH)=15mL時，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖：

（1）飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化學方程式為_____；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質的名稱為________。

（二）某化工廠對流程甲進行了如圖所示的改進。

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質的化學式為____；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是____。

（5）不用其他試劑，檢驗流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食鹽，最終得到10.07 t純堿，則NaCl的利用率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min內(nèi)平均反應速率v(CO)=___，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

a.過程2的反應式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖2所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

（4）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質氧化為NO3-的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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