10．完全沉淀等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，需要加入等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

分析 可溶性氯化物和AgNO3溶液反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，完全沉淀等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，則消耗n（Cl-）相等，根據(jù)n=CV及化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)計(jì)算需要三種鹽溶液體積．

解答 解：可溶性氯化物和AgNO3溶液反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，完全沉淀等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，則消耗n（Cl-）相等，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)n=CV及化學(xué)式知，需要三種鹽溶液體積之比=$\frac{n（C{l}^{-}）}{1}$：$\frac{n（C{l}^{-}）}{2}$：$\frac{n（C{l}^{-}）}{3}$=6：3：2，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，可以利用方程式計(jì)算也可以利用關(guān)系式計(jì)算，明確所需氯離子的物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②有同學(xué)認(rèn)為去掉裝置A也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒菨獍彼哂袚]發(fā)性，NOx進(jìn)入裝置C中會(huì)帶出氨氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是B（填字母）．
A．1.9B．1.3C．1.6
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段b表示NO3-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加40g，則NOx中的x值為$\frac{7}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解產(chǎn)生O2）為原料制取O2．當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（　　）
A．1：1：1：1B．2：2：1：2C．1：3：1：1D．4：3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增加的前四周期元素．其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)的一種氧化物可以做白色顏料，G是前四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，E和H的質(zhì)子數(shù)之和等于F和G的質(zhì)子數(shù)之和．回答下列問題：
（1）G的價(jià)電子排布圖，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前應(yīng)用較為廣泛的新型無機(jī)材料，其電子式為Na+[：H]-
（3）比較C、D、E的常見離子的離子半徑大小S2-＞O2-＞Na+（由大及�。�
（4）F可與鹵素元素單質(zhì)反應(yīng)生成FX4型化合物，該化合物可發(fā)生水解反應(yīng)，試寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiX4+（x+2）H2O=TiO2．xH2O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加鹽酸，溶液顏色發(fā)生變化，解釋其原因存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由黃色變成橙黃色
（6）E、H形成某種晶體的晶胞與金剛石晶胞相似．
①E的最高價(jià)氧化物的濃溶液與H的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn2++SO2↑+SO42-+2H2O
②設(shè)該晶體的密度為a g/cm3，E原子與最近的H原子距離為b pm，則阿伏伽德羅常數(shù)的表示為$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)辄S色，再加入丙溶液，顏色顏色變藍(lán)，則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（　�。�
A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：3d54s1．
（2）3d能級(jí)為半充滿的正三價(jià)離子，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號(hào)元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的結(jié)構(gòu)示意圖是．B原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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