17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．容器內(nèi)總質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

分析 可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變．

解答 解：A．兩邊的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；
C．容器內(nèi)總質(zhì)量始終不變，故C錯誤；
D．兩邊計量數(shù)相等，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)不是醛加成產(chǎn)物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）與N3-互為等電子體的離子有SCN-（任寫一種）．工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為AlN，工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為AB（填字母）．
A．共價鍵        B．配位鍵        C．離子鍵       D．金屬鍵
X晶體中氮原子的雜化類型為sp3雜化．
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若X的密度為ρ g•cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團的名稱是羧基和醚鍵．
（2）③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol白藜蘆醇最多能與7molH2反應(yīng)，與濃溴水反應(yīng)時，最多消耗6molBr2．
（5）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 或．（任寫一種）
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備CH3CH═C（CH3）CN的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．大米、面包是堿性食物D．魚、牛奶是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是（　�。�
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通常情況下，氯化鈉、氯化艷、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如圖所示：

下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．干冰的晶胞中含有6個CO2分子
B．干冰是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
C．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵
D．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2．實驗結(jié)束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2．計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程，沒有過程不得分）．

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