Question

13．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其結(jié)構(gòu)式為，R、T的氫化物的穩(wěn)定強的HCl（填化學(xué)式）
（3）R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在常溫下與M發(fā)生鈍化現(xiàn)象，M和T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al元素，而T的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，故T為Cl元素，
（1）M的離子為Al³⁺，其結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T為Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，故答案為：；ⅦA；
（2）J為C元素，J和氫組成10電子的化合物為甲烷，分子式為CH₄，其結(jié)構(gòu)式為，非金屬性T＞R，則R、T的氫化物的穩(wěn)定強的HCl，
故答案為：；HCl；
（3）R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，M為Al，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO₄，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：鈍化；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意J、M為元素推斷的突破口，題目難度不大．