【題目】Zn與硝酸反應時，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應時，反應的Zn與被還原硝酸的物質的量關系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中Zn與被還原硝酸的物質的量關系圖可知，本題考查氧化還原反應的計算，運用氧化還原反應中得失電子守恒和原子守恒分析。

鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應后Zn從0價被氧化為+2價，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從+5價被還原為-3價，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應的化學方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時已反應的鋅與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1，符合的只有曲線A，

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氯喹是一種抗瘧藥物，被WHO支持用于新冠肺炎患者臨床研究。某研究小組設計如下合成路線：

已知：

①

②

③

④苯環(huán)上連鹵原子時，發(fā)生再取代反應主要生成鄰、對位產(chǎn)物。

按要求回答下列問題：

(1)化合物A所含官能團的名稱為___________________，化合物C的結構簡式_______。

(2)下列說法正確的是___________________。

A. A到D過程中，乙二醇的作用是作為保護基團

B. 從合成路線推測，化合物B要密封干燥保存

C. E→F為加成反應

D. 羥氯喹的分子式為C18H26ClN3O

(3)D→E的化學方程式為____________________________。

(4)設計以苯為原料合成化合物G(用流程圖表示，無機試劑任選)______________。

(5)寫出同時符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：_______________。

1H-NMR和IR譜檢測表明：

①苯環(huán)上有兩種環(huán)境的不同氫，且兩種氫的比例為2:1；②分子中含有氰基(-CN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是__。

（2）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請寫出相應的離子方程式：__。

（3）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

①請配平此滴定過程中的反應。

___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質是________。

（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。

請完成下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為____________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硝酸具有強氧化性。

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置__（填“原電池”或“電解池”）。

（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過__mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形銅棒稱量，質量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入___（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機物污水，Y為含廢水

C.理論上處理1 mol的的同時可脫除3 mol的NaC1

D.C室的電極反應式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O

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