【題目】聚合物G可用于生產全生物降解塑料,在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下:
已知:CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
請回答下列問題:
(1)物質A的分子式為_______,B的結構簡式為_______;
(2)請寫出F中含氧官能團的名稱_______;
(3)反應①~④中屬于加成反應的是_______;
(4)寫出由F生成聚合物G的化學方程式_______。
【答案】C6H12O6 CH3—CH=CH2 羥基、羧基 ①④
【解析】
根據(jù)上述路程圖可知,B為丙烯,與溴發(fā)生加成反應生成1,2—二溴丙烷,1,2—二溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成1,2—丙二醇,1,2—丙二醇經過催化氧化生成HOOC—CO—CH3,HOOC—CO—CH3與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH在一定條件下發(fā)生聚合反應生成G,另外淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在一定條件下生成HOOC—CO—CH3
(1)物質A是葡萄糖,葡萄糖的分子式為C6H12O6,B的結構簡式為CH3—CH=CH2;
(2)F是CH3CH(OH)COOH,含氧官能團的名稱是羥基、羧基;
(3)反應①—④中屬于加成反應的是①④;
(4)由F生成聚合物G的化學方程式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;
⑥E、C同主族,且E比C多兩個電子層,E單質可與冷水反應生成氫氣.
試回答:
(1)A在元素周期表中的位置___,B的離子結構示意圖___,化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。
(2)C的某種簡單陽離子,其原子核中含22個中子,其化學符號為___;元素D最高價氧化物的水化物化學式為___。
(3)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應為:___(用元素符號表示)。
(4)寫出單質B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:___。
(5)寫出E與冷水反應的離子方程式:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質,其流程如圖所示:
(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖,其中有_____處錯誤。
(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____,從溶液A中提取Br2,需要的主要儀器是____
(3)操作③是_____
(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。
①為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
a.溶解;
b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;
c._____;
d.加適量鹽酸;
e._____(請補全缺少的試劑和實驗步驟)
②步驟b中,加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為_____
(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,檢驗NaCl的實驗為_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:
組分 | SiO2 | MgO | Na2O | K2O | Fe2O3 |
質量分數(shù)/% | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.8 |
通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________(寫化學式)。
(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為________________。
(3)濾渣A 的成分有______________________(填化學式)。
(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。
(5)步驟③反應的化學方程式為______________________;實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
(1)寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。
(2)二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為:_______________________。
(3)欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp (BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
(二)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。
計算:(1)原混合溶液中c(Cl-)=________。
(2)A點的pH=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 |
X | 其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4 |
G | 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子 |
(1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
(2)A2Y的VSEPR模型名稱為____。
(3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據(jù)等電子原理,寫出X2Y的電子式____。
(4)X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質或物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是
A. 向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
B. Na2S投入水中:S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na:Al3++4Na+2H2O===AlO2-+4Na++2H2↑
D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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