已知：
①2C(s)+O 2(g)＝ 2CO (g)     △H ＝-221.0 kJ/mol   
②C(s)+O 2(g)＝CO2 (g)       △H ＝-393.51kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+CO2 (g)＝2CO (g)的反應(yīng)熱△H為


  1. A.
    +172.51 kJ/mol
  2. B.
    +283.01 kJ/mol
  3. C.
    -283.01 kJ/mol
  4. D.
    -504.00 kJ/mol
A
考查反應(yīng)熱的計(jì)算。根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到C(s)＋CO2 (g)＝ 2CO (g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝－221.0 kJ/mol＋－393.51kJ/mol＝+172.51 kJ/mol，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g) 2CO(g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(    )

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3     ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1   ▲  K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有   ▲   。

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：          ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1    K2。

b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。

（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為    

                    。

（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：

①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應(yīng)熱△H為（     ）

A. 172.51 kJ/mol                                      B. -283.01 kJ/mol

C. 283.01 kJ/mol                                           D. 504.00 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝        。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3     0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1     K2。  

b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有           。

（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]

（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

 

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