7．圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體．

（1）寫(xiě)出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，X為（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，
故答案為：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO；NO2；
（2）反應(yīng)①為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）反應(yīng)②是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，X能與酸、堿反應(yīng)生成氣體A、C為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑．（填氧化或還原）
（4）E中收集到的氣體是氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2-1），則下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)為+3價(jià)B．其最低負(fù)價(jià)可能為-1價(jià)
C．氫化物易溶于水D．是活潑的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金4.2g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒(méi)有正鹽
B．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．配位鍵也有方向性和飽和性
D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)．

（1）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)（高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽(yáng)極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．（注：1mL溶液以20滴計(jì)；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖2所示．根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升
高而增大：25.00C時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．堿金屬元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)某濃度的NaClO2溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na+、Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
C．pH=3時(shí)，c（Cl-）＞c（ClO2-）
D．pH=4時(shí)，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10

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