【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池,你是否同意?________(”)。

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:

①負(fù)極材料是_______,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

.水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知:2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(“>”“<”“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(“>”“<”“=”)572 kJ

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng),可將其設(shè)計(jì)成燃料電池,構(gòu)造如圖所示,ab兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________

【答案】 Cu-2e===Cu2 0.05NA(3.01×1022) 小于 < 143 kJ CH4-8e+10OH===CO32-+7H2O

【解析】

、(1)原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),從理論上來講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池,非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池;(2)①由反應(yīng)2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;②電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag;③當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g,則n(Ag)==0.05mol,根據(jù)電極反應(yīng)Ag++e-=Ag,可知導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol;、(1)①氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,故答案為:小于; ②液態(tài)水變?yōu)樗魵馐俏鼰岬倪^程,2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量,生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于572kJ,故答案為:<;③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ=143 kJ;(2)a電極甲烷在堿性條件下失去電子產(chǎn)生碳酸根離子,反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CH4-8e+10OH===CO32-+7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:______。

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑,能與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出在該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________________。

4常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液,在(NH4)2CO3溶液中,c(OH-)_________c(H+)(“>”“<”“=”);反應(yīng)NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是_________。

5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的________(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→____→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào))。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________________________。

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先____________,然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________(填“k1”或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________。

III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測(cè)定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。(已知:AgCrO4為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學(xué)方程式為:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少, 鐵片作負(fù)極,發(fā)生的氧化反應(yīng)為: Fe3e=Fe3

C. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為: O22H2O4e=4OH

D. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiNa都是IA族元素,關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是

A.原子半徑:Li>NaB.核外電子數(shù)相同

C.核外電子層數(shù)相同D.最外層電子數(shù)都相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中不正確的是( )

A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長(zhǎng):I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角:H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ > π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(單位為kJ·mol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )

I1

I2

I3

I4

……

R

577.5

1816.7

2744.8

11577

R的主要化合價(jià)中最高正價(jià)為+3價(jià) R元素位于元素周期表中第ⅡA

R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光導(dǎo)纖維成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料,下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是(

A. 二氧化硅B. 大理石C. 鋁合金D. 金剛石

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