7．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖1：

（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入 20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯．為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問(wèn)題：
（1）球形冷凝管中，冷凝水應(yīng)從x（填“x”、“y”）口通入；儀器a的作用為：防止燒杯中的水蒸汽進(jìn)入三角瓶中；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈　  B．液體太多攪不動(dòng) 　 C．反應(yīng)變緩慢 　 D．副產(chǎn)物增多
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水混溶．
（4）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來(lái)裝置圖2中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

分析 （1）根據(jù)逆流冷卻效果好判斷進(jìn)水口，依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用；
（2）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈，溫度過(guò)高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；
（3）依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中 的溶解度不同，對(duì)混合溶液進(jìn)行分離；
（4）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn)，在一定溫度下餾出物質(zhì)；溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度．

解答 解：（1）根據(jù)逆流冷卻效果好可知進(jìn)水口為x，儀器a為干燥管可以吸水，防止燒杯中的水蒸汽進(jìn)入三角瓶中，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中所產(chǎn)生的HCl氣體；
故答案為：x；防止燒杯中的水蒸汽進(jìn)入三角瓶中；吸收HCl氣體；
（2）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過(guò)快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物，
故答案為：AD；
（3）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失，由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作；
故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失；否，乙醇與水混溶；
（4）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng)，若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中 混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)；若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中；
故答案為：C；AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有機(jī)化合物A-H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）鏈烴A有支鏈且只有-個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)最為68，1molA可以和2mol氫氣完全加成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→．
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（5）與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2C=CHCH3、CH2=C（CH3）CH2CH3（不含順?lè)串愇铮?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.189cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下列反應(yīng)制備1，2二溴乙烷．
①CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化學(xué)興趣小組用如圖1所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由是BC（填正確答案的標(biāo)號(hào)，下同）．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)             
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，該現(xiàn)象是液體分層，下層有油狀液體生成．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，在圖1中Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2所示的裝置，則A中的試劑為NaOH溶液，其作用是除去SO2等酸性氣體，B中的試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡．
（5）丁同學(xué)通過(guò)洗滌、蒸餾等操作對(duì)l，2一二溴乙烷粗產(chǎn)品進(jìn)行了精制．該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯，該儀器在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$\stackrel{H_{2}，Ni，加熱}{→}$2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH $\stackrel{濃硫酸、加熱}{→}$ CO↑+H2O
并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（2）用2-丙醇制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體（每次試劑只能用一次），混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液       ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水
④無(wú)水CuSO4            ⑤品紅溶液
（3）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑              
b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑              
d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇，乙醚$\underset{→}{操作3}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性； ②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、溴化鈉、濃硫酸及幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色（含少量的溴單質(zhì)）．為
了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a
（填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母）．
a．亞硫酸鈉溶液   b．氫氧化鈉溶液
c．乙醇        d．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液    b．蒸餾    c．萃取
（4）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．引發(fā)反應(yīng)            B．減少副產(chǎn)物               C．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入C，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．飽和碳酸氫鈉溶液          B．濃硫酸                C．氫氧化鈉溶液
（3）判斷裝置D中該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是觀察溴水顏色是否褪盡
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，除去乙醚的方法是蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中不變    D．溶液中減小
（3）常溫下將0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積的變化忽略不計(jì)）．
（4）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCNB．HClO               C．H2CO3D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO        D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．相同c（H+）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H+）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

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