【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
【答案】 直形冷凝管(或冷凝管) AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3 吸收空氣中的O2 保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 8:5 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O [(20×10-3×1.50×10-3-15×10-3×4×10-4×2/5×250/25.00)×5/8×34×103]/ 100×10-3=1.275
【解析】(1)根據(jù)儀器的特點,儀器D的名稱是直形冷凝管;(2)AlP與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3;(3)裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2;(4)通入空氣的作用是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收;(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O,其中MnO4-為氧化劑,PH3為還原劑,故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為8:5;(6)酸性條件下Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸錳和硫酸鉀及水,反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O; mg·kg-1。
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【題目】現(xiàn)有下列三種溶液:①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離上述各組混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取
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【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體,然后將其倒扣于水槽中,可以看到液體充滿燒瓶(氣體體積已折算成標(biāo)況下的體積),下列說法正確的是
A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL
B. 總反應(yīng)式:NO2+O2+H2O=HNO3
C. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol
D. 有NO氣體生成
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【題目】用如圖所表示的方法研究金屬鈉與水反應(yīng)的性質(zhì),其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊的金屬鈉.
(1)從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦,這樣做的目的是_______________。
(2)包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先扎上足夠多的小孔,若孔數(shù)不夠,可能出現(xiàn)的不良后果是__________.假如在實驗剛開始就將鑷子松開拿出水面,A表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 _______________________,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。
(3)據(jù)預(yù)測,鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉.
證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是______________________;
(4)已知反應(yīng)結(jié)束后鋁箔和鈉均消失,請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________________
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【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:
(1)“浸取”時,為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(2)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是_________________________________________;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間,不宜過高或過低的原因是________________。
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【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實驗:
(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液,得到沉淀 6.63g;在沉淀中加入過量 的稀鹽酸,仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱,產(chǎn)生氣體 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ,則下列說法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+,則一定含有 Cl-,且二者等量
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【題目】農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲,是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放,是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,對鐵的敘述錯誤的是( )
A. 鐵發(fā)生還原反應(yīng)B. 鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子
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【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( 。
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1
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