【題目】(共10分)某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等陽離子及MnO4SiO32、AlO2、CO32、HCO3、SO42Cl等陰離子,已知:該溶液呈無色;經(jīng)測定溶液的pH12;取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。

1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是________,一定存在的離子是 。

2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有 (填離子符號);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有 (填離子符號),過濾得到濾液乙。

3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl (填)。

【答案】(共10分)

1MnO4、Cu2、Mg2、HCO3; CO32、SiO32

2AlO2; SO42

3

【解析】

試題分析:(1該溶液呈無色,則有色離子不能存在,一定不含有MnO4-、Cu2+,經(jīng)測定溶液的pH=12,在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在,即不存在Mg2+、HCO3-,取少量溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL-1]進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁,則該氣體是二氧化碳,沉淀只能是硅酸,一定存在SiO32-、CO32-,故答案為:MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-;SiO32-、CO32-

2)對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲,其中一定含有剩余的鹽酸,將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀只能是氫氧化鋁,開始時,氨水是和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),中和反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH3H2O+H+=NH4++H2O,不會生成氫氧化鋁沉淀,另一份中加入足量的BaNO32溶液,有白色不溶于硝酸的沉淀生成,則一定是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子,故答案為:AlO2-;SO42-;

3)取少量原溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL-10.2mol]進(jìn)行酸化,分成兩等分后,其中每一份中含有0.1molHCl,濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,nAgCl=0.1mol,所以原溶液中有Cl-,故答案為:是。

練習(xí)冊系列答案
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A.①③⑤
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C.②④
D.②④⑥

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1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A.3 B4 C5 D6

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A. B. C.②③④ D.②③④⑤

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