Question

生產著色鋁片的工藝流程如下：



請回答下列問題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO₃的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的離子方程式______．
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質中控制電壓電流，使陽極放出O₂與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜．寫出有關的電極反應式：陰極：______，陽極：______．
（4）氧化膜質量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質量檢查液（3gK₂CrO₄+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質量的依據是______．
A．鋁片表面有無光滑                       B．比較顏色變化
C．比較質量大小                           D．比較反應速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是______．

Answer 1

（1）因鋁表面的油污，用熱堿液除可以金屬表面油污，故答案為：洗去鋁表面的油污；
（2）因鋁與硝酸反應：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）陰極是溶液中的陽離子H⁺得到電子：6H⁺+6e^-=H₂↑；陽極是水中的氫氧根離子放電產生氧氣，放出O₂與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，故答案為：6H⁺+6e^-=H₂↑；2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；
（4）因K₂CrO₄是黃色的，其中的Cr（+6價）有氧化性能和Al反應應該是被還原成+3價（綠色），顏色發(fā)生了變化，故選：B．
（5）因Al和H₂O（g）生成了氧化鋁，所以化學方程式為：2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g），故答案為：2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g）．