18.(1)3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol,含有0.2NA個水分子,含有0.4mol H.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol
(2)現(xiàn)有m g 某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體 的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol;
②該氣體所含有的原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個;
③該氣體在標(biāo)準狀況下所占的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.

分析 (1)依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,結(jié)合1個水分子含有2個氫原子解答;
(2)依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算解答.

解答 解:(1)3.6g H2O的物質(zhì)的量是:$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,0.2mol水含有分子數(shù)為:0.2mol×NA=0.2NA;含有氫原子物質(zhì)的量為:0.2mol×2=0.4mol;水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,
故答案為:0.2;0.2NA; 0.4;18g/mol;
(2)①依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知該氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,
故答案為:$\frac{m}{M}$;
②該氣體物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol,因為該氣體為雙原子分子,所以該氣體所含原子總數(shù)為:$\frac{m}{M}$mol×2×NA=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$,
故答案為:$\frac{2m{N}_{A}}{M}$;
③標(biāo)況下,Vm=22.4L/mol,該氣體物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol,該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為:$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L,
故答案為:$\frac{22.4m}{M}$L.

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,題目難度不大,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪,利用的是犧牲陽極的陰極保護法
B.KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性.兩溶液中水的電離程度相等
C.若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
D.用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)
B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C.白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
D.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中不正確的是(  )
A.Fe(OH)3膠體與硫酸溶液混合會聚沉成紅褐色沉淀
B.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下會發(fā)生電泳現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體粒子在不停地做布朗運動
D.光線通過Fe(OH)3膠體時會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.現(xiàn)有34.0g NH3,試計算(寫出計算過程)
(1)氣體的物質(zhì)的量2mol.
(2)在標(biāo)準狀況下的體積44.8L.
(3)分子數(shù)目2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),△H<0,在其它條件不變的情況下(  )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.增加反應(yīng)物的濃度平衡向正向移動,平衡常數(shù)增加
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案.回答下列問題:
(1)沉淀A的化學(xué)式是SiO2,濾液B中的含鋁元素的化合物化學(xué)式是NaAlO2
(2)寫出步驟②中發(fā)生的兩個主要反應(yīng),用離子方程式表示為:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+
(3)步驟③中發(fā)生的主要離子方程式為AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,當(dāng)混合溶液的pH=10時,酸和堿的體積之比為( 。
A.10:1B.9:1C.1:9D.1:10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是( 。
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B.氯化銨與Ba(OH)2•8H2O反應(yīng)
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案