Question

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（　　）
①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體  
②Cl₂與H₂混合，強光照射劇烈反應；而S與H₂反應需較高溫度  
③與Fe反應，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS  
④鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸   
⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S．

• A、①③⑤
• B、②③④
• C、②③⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強弱與物理性質(zhì)無關．

解答： 解：①常溫時硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無關，所以無法說明非金屬性的強弱，故錯誤；
②Cl₂與H₂混合，強光照射劇烈反應；而S與H₂反應需較高溫度，說明Cl₂與H₂化合時容易發(fā)生，則Cl的非金屬性比S的強，故正確；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應，生成產(chǎn)物的化合價越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強，故正確；
④比較元素的非金屬性應用元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，不能說明非金屬性的強弱，故錯誤；
⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，所以能證明Cl的非金屬性比S的強，故正確；
則正確的有②③⑤；
故選C．

點評：本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關，解答時注意抓住反例證明．