Question

1．下列關(guān)于Mg（OH）₂制備和性質(zhì)的離子方程式，不正確的是（　�。�

• A． 由MgCl₂溶液和NaOH溶液制備Mg（OH）₂：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． 向Mg（OH）₂懸濁液中滴加濃FeCl₃溶液，生成紅褐色沉淀：3Mg（OH）₂ （s）+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺
• C． 向Mg（OH）₂懸濁液中滴加濃NH₄Cl溶液，濁液變澄清：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═2NH₃•H₂O+Mg²⁺
• D． 向Mg（OH）₂懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
B．氫氧化鐵更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化銨溶液，促進氫氧化鎂溶解；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．由MgCl₂溶液和NaOH溶液制備Mg（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故A正確；
B．向Mg（OH）₂懸濁液中滴加濃FeCl₃溶液，生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）₂ （s）+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺，故B正確；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，二者反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故C正確；
D．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．