【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.純堿可以用于去除物品表面的油污
B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑
C.鎂可用于制造信號(hào)彈和煙火
D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”).能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.密度不變 C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留3為有效數(shù)字)
(2)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的 ,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號(hào)):
a.平衡常數(shù)K增大; b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似.有關(guān):“四中子”微粒的說(shuō)法正確的( )
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由兩種原子構(gòu)成的純凈物( )
A.一定是化合物
B.可能是單質(zhì),也可能是化合物
C.一定是單質(zhì)
D.一定是同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______(填字母序號(hào))口流出。
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________(用a、b的代數(shù)式表示)。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別進(jìn)行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 將乙烯通入溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯與溴水發(fā)生氧化反應(yīng) |
C | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 | 盛水燒杯中反應(yīng)劇烈 | 水中的氫比乙醇中的氫活潑性強(qiáng) |
D | 滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無(wú)NH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲是一種常見(jiàn)的單質(zhì),乙、丙為中學(xué)常見(jiàn)的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是:
A. X元素可能為Al B. X 元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:
① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③ Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;
④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為____。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫(xiě)分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)某含Z配合物,化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____,1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。
(6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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