1．配制下列溶液時(shí)常需加人少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)．其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

分析 強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，配制溶液時(shí)，為抑制鹽類的水解，往往在溶液中加入適量的酸或堿溶液，以抑制水解，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，加入鐵可防止被氧化，與水解無(wú)關(guān)，故A選；
B．SnCl2水解呈酸性，為抑制水解，可加入鹽酸，故B不選；
C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氫氧化鐵而使溶液變渾濁，為抑制水解，可加入鹽酸，故C不選；
D．NaAlO2水解呈堿性，為抑制水解，可加入氫氧化鈉溶液，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及基本理論知識(shí)的理解與運(yùn)用的考查，注意把握鹽類水解的原理和影響因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室，如圖所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為1.09g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為1.1g．
（3）甲室中H2、NH3的物質(zhì)的量之比為2：3，質(zhì)量比為4：51．
（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C．用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D．用托盤(pán)天平稱出25.20g氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向飽和氯水中加入過(guò)量的亞硫酸鈉粉末，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．完全反應(yīng)后所得溶液具有漂白性B．只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2D．溶液中存在HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個(gè)燒杯中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量分別為m g和n g，則不可能的關(guān)系為（　�。�
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見(jiàn)的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)镺原子核外價(jià)電子排布式2s22p4，而N原子核外價(jià)電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個(gè)電子，因此第一電離能較大．
（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之間含有氫鍵．
（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填分子式），它的中心原子的雜化方式是sp3．
（5）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示．
①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因?yàn)锳l2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．
②則丁含有的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AC
A．通入過(guò)量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強(qiáng)     D．通入過(guò)量的H2．

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